原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
元素周期表中氢化物的变化规律 扩展
同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。
非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。
水溶液的酸碱性 同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。
沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.
无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
